MECÂNCIA GENERALIZADA GRACELI DE INTERAÇÕES E TRANSFORMAÇÕES.

LEI -

TODA INTERAÇÃO LEVA  A TRANSFORMAÇÕES, E VICE-VERSA.

INTERAÇÕES COMO E EM:

NAS INTERAÇÕES DAS FORÇAS FUNDAMENTIAS.

INTERAÇÕES DE SPIN - ÓRBITA.

ESTRUTURA - TEMPERATURA.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA - NÍVEIS DE ENERGIA - BANDAS.

ELÉTRONS - FÓNOS.

ELÉTRONS - ELÉTRONS.

ESTADO QUÂNTICO - NÚMERO QUÃNTICO.

ENTROPIA -TEMPERATURA - MOVIMENTO BROWNIANO - CAMINHOS DE PARTÍCIULAS.

CATEGORIA - DIMENSÕES - FENÔMENOS [NO SISTEMA SDCTIE GRACELI].

ENTROPIA - ENTALPIA. ETC.

VEJAMOS AS INTERAÇÕES DE CAMPOS.

E EM RELAÇÃO AO SISTEMA  DE MECÂNICA GENERALIZADO GRACELI.

   eletromagnetismo quântico químico relativístico Graceli.

MECÂNICA DO SISTEMA DIMENSIONAL GRACELI.

ONDE A MAIORIA DOS FENÔMENOS FÍSICOS [EM TODAS AS ÁREAS] VARIAM CONFORME O SISTEMA DIMENSIONAL GRACELI.

SENDO ELE;

      EQUAÇÃO GERAL DE GRACELI.[quantização de Graceli].

  G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... ..  =

G ψ = E ψ = IGFF  E [tG+]ψ ω /c] =   [/ ] /  /   = ħω [Ϡ ]  [ξ ] [,ς]   [ q G*]ψ μ / h/c ψ(x, t)  [x  t ]..

[ q [tG*] ==G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

SISTEMA GRACELI DE:

 TENSOR [tG+] GRACELI = IGFF + SDCTIE GRACELI, DENSIDADE DE CARGA E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, NÍVEIS DE ENERGIA, NÚMERO E ESTADO QUÂNTICO. + POTENCIAL DE SALTO QUÂNTICO RELATIVO AOS ELEMENTOS QUÍMICO COM O SEU RESPECTIVO  E ESPECÍFICO NÍVEL DE ENERGIA., POTENCIAL DE ENERGIA, POTENCIAL QUÍMICO,  SISTEMA GRACELI DO INFINITO DIMENSIONAL.

ONDE A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA TAMBÉM PASSA A SER DIMENSÕES FÍSICO-QUÍMICA DE GRACELI. 

[ q [tG*] = energia quântica Graceli.

Força fundamental - INTERAÇÕES GRACELI IG =

IGFF = INTERAÇÕES GRACELI -  Força fundamental.

 T = TEMPERATURA.

PERMEABILIDADE MAGNÉTICA .

INTERAÇÃO SPINS ÓRBITA.

MOMENTUM MAGNÉTICO.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

NÍVEIS E SUBNIVEIS DE ENEREGIA.

BANDAS DE ENERGIAS.

IGFF = FF / T . PM. ISO . MM. DEEQ. NE. BE. [1]

IGFF = FF / T . PM. ISO . MM. DEEQ. NE. BE./G ψ = E ψ =  E [tG+].... ..  [2]

Uma visão molecular de pressão e temperatura^[3]

Sejam n moles de um gás ideal armazenados numa caixa cúbica de aresta L e volume V, cujas paredes são mantidas à temperatura T.

As moléculas na caixa se movem em todas as direções com velocidades variáveis, colidindo umas com as outras e com as paredes da caixa. Consideram-se apenas as suas colisões elásticas com as paredes da caixa. (Por enquanto as colisões entre as moléculas podem ser ignoradas.)

A molécula tem massa m e velocidade v.

Como as colisões entre a molécula e a parede são elásticas, quando as moléculas chocam-se com a parede perpendicular ao eixo de coordenadas x (da caixa cúbica), a componente x da velocidade inverte seu sentido sem alterar seu módulo, enquanto as outras componentes permanecem inalteradas. Isto significa que a única mudança no momento linear da partícula é na direção x, e seu valor é

${\displaystyle (-mv_{x})-(mv_{x})=-2mv_{x}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Logo, o momento linear ${\displaystyle \Delta p}$ transmitido à parede pela molécula durante a colisão é (+2mv_x).

O tempo ${\displaystyle \Delta t}$ entre as colisões é o tempo que a molécula leva para ir até a parede oposta e voltar (distância = 2L) com velocidade v_x. Logo, a partícula choca-se com um lado específico da parede uma vez em cada

${\displaystyle \Delta t={\frac {2L}{v_{x}}}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

(Nota-se que este resultado é válido mesmo que a molécula se choque com qualquer das outras paredes durante o caminho, pois estas são paralelas ao eixo do x e, assim, não podem mudar v_x.)

Deste modo, a taxa com que o momento é transmitido à parede sombreada por esta única molécula é

${\displaystyle {{\Delta p} \over {\Delta t}}={{2mv_{x}} \over {2L/v_{x}}}={{mv_{x}^{2}} \over L}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Da segunda lei de Newton (F = dp/dt) a taxa com que o momento é transmitido à parede é a força atuando sobre esta. Para encontrar esta força, deve-se somar as contribuições de todas as outras moléculas que atingem a parede, levando em conta a possibilidade de que todas tenham velocidades diferentes. Dividindo a força total pela área da parede L², tem-se a pressão p sobre ela.

${\displaystyle p={F \over {L^{2}}}={{mv_{x1}^{2} \over L}+{mv_{x2}^{2} \over L}+...+{mv_{xN}^{2} \over L} \over L^{2}}=({m \over L^{3}})(v_{x1}^{2}+v_{x2}^{2}+...+v_{xN}^{2})}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Onde N é o número de moléculas na caixa.

Como N = nN_A, onde N_A é o número de Avogadro, há nN_A termos no segundo parênteses da equação acima. Assim podemos substituir esta quantidade por ${\displaystyle nN_{A}{\overline {v_{x}^{2}}}}$ , onde ${\displaystyle {\overline {v_{x}^{2}}}}$ é o valor médio do quadrado da componente x de todas as velocidades moleculares. A equações pode ser reescrita então

${\displaystyle p={nmN_{A} \over {L^{3}}}{\overline {v_{x}^{2}}}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Mas mN_A é a massa molar M do gás. Além disso, L³ é o volume da caixa, logo,

${\displaystyle p={nM{\overline {v_{x}^{2}}} \over {L^{3}}}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Para qualquer molécula, v² = v_x² + v_y² + v_z². Como há muitas e como se movem em direções aleatórias, os valores médios dos quadrados das componentes de suas velocidades são iguais, logo, ${\displaystyle v_{x}^{2}={1 \over 3}v^{2}}$ , assim

${\displaystyle p={nM{\overline {v^{2}}} \over 3{L^{3}}}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

A raiz quadrada de ${\displaystyle {\overline {v^{2}}}}$ é uma espécie de velocidade média, chamada de velocidade média quadrática das moléculas, v_rms.

${\displaystyle p={nM{v_{rms}^{2}} \over 3{L^{3}}}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

A equação acima ilustra bem o espírito da teoria cinética. Ela mostra que a pressão de um gás p (uma quantidade puramente macroscópica) depende da velocidade das moléculas (uma quantidade puramente microscópica). Podemos relacionar a equação mostrada com a equação do gás ideal (pV = nRT) (sendo R a constante dos gases).

${\displaystyle v_{rms}^{2}={{3}{R}{T} \over {M}}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Energia cinética de translação^[3]

Considera-se uma molécula em movimento dentro de uma caixa cúbica, sua velocidade muda (em módulo) quando colide com outras moléculas. A energia cinética de translação da molécula em qualquer instante é ${\displaystyle {1 \over 2}m{v^{2}}}$ . A energia cinética de translação média, onde tomamos a média sobre o tempo em que observamos a molécula, é

${\displaystyle {\overline {K}}={\overline {{1 \over 2}m{v^{2}}}}={1 \over 2}m{\overline {v^{2}}}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Onde é feita a suposição de que a velocidade média da molécula é a mesma que a velocidade média de todas as moléculas em qualquer instante. (Esta suposição é apropriada desde que a energia total do gás permaneça constante e que a molécula seja observada por um tempo suficientemente longo.)

Dado que ${\displaystyle {\overline {v^{2}}}={{3}{R}{T} \over {M}}}$ podemos reescrever a equação e verificar que

${\displaystyle {\overline {K}}=({1 \over 2}m){{3}{R}{T} \over {M}}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Mas ${\displaystyle M \over m}$ , a massa molar dividida pela massa de uma molécula, é o número de Avogadro N_A, assim

${\displaystyle {\overline {K}}={{3}{R}{T} \over {2}{N_{A}}}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

Que pode ser reescrito como

${\displaystyle {\overline {K}}={3 \over 2}{k}{T}}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... .. 

A constante k, chamada de constante de Boltzmann, é a razão entre a dos gases perfeitos R e o número de Avogadro N_A.

Seu valor é

${\displaystyle k={R \over N_{A}}={{8,31J/mol.K} \over {6,02X10^{23}mol^{-1}}}=1,38X10^{-23}J/K=8,62X10^{-5}eV/K}$ /G ψ = E ψ = IGFF   E [tG+].... ..